资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO₂会污染空气； 
资料二：测量SO₂含量的反应原理为SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI； 
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO₂排放，反应原理为2CaO+2SO₂+O₂  

高温 .

2CaSO₄． 请回答： 
（1）原煤燃烧产生的SO₂在雨、雪降落过程中会形成 

 

 

 ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等； 
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米³，缓缓通过含碘（I₂）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应．则该工业废气中SO₂的含量为 

 

 

 毫克/米³，（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）； 
（3）若该工业废气中含有128可SO₂，要除去这些SO₂，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？ 

解：（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成酸雨； 
（2）设1m3工业 废气中含有SO2的质量为x 
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI 
64 254 
x 128g 
11280%x=128128g 解之得：x=140g 
答：理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为140g． 
分析：（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成酸雨； 
（2）依据化学方 1.27mg 
64x=2541.27mg 解之得：x=0.32mg 
（3）设理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为x， 
2CaO+2SO2+O2═2CaSO4 
112 128 
80%x溶液中碘的质量可以求出二氧化硫的质量； 
（3）由二氧化硫的质量，由反应的化学方程式计算出理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量即可．